Satuan Konsentrasi Larutan Lengkap

Satuan Konsentrasi Larutan- Apakah perbedaan dua sendok gula yang dilarutkan dalam satu gelas air dengan lima sendok gula yang dilarutkan dalam satu gelas air? Larutan yang kedua tentu lebih manis dan konsentrasinya lebih besar. Apakah konsentrasi itu?

Marilah kita pelajari kembali mengenai konsentrasi larutan sebelum kita mempelajari sifat koligatif larutan.

Satuan konsentrasi ada beberapa macam, antara lain adalah molalitas (m), molaritas (M), dan fraksi mol (x). 1. Molalitas (m)

Molaritas

Apakah yang kamu ketahui tentang molalitas?

Molalitas merupakan satuan konsentrasi yang penting untuk menentukan sifat-sifat yang tergabung dari jumlah partikel dalam larutan.

Molalitas didefinisikan sebagai banyak mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram (1.000 gram) pelarut. Misalkan jika 2 mol garam dapur (NaCl) dilarutkan dalam 1.000 gram air maka molalitas garam dapur tersebut adalah 2 molal. Secara matematis pernyataan tersebut dinyatakan seperti berikut.

Keterangan:

m = molalitas larutan
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut (gram)

Jumlah mol zat terlarut (n) dapat kita tentukan dari massa zat terlarut (m) dibagi dengan massa molekul relatif zat terlarut (Mr). Jadi persamaan tersebut dapat juga kita tuliskan seperti berikut.

Contoh:
Jika kita melarutkan 9 gram gula sederhana (C6H12O6) ke dalam 500 gram air maka berapakah molalitas glukosa tersebut dalam larutan?

Penyelesaian:
Diketahui : m                     = 9 gram

                    Mr C6H12O6 = 180

                    p                       = 500 gram

Ditanya     : molalitas (m) ...?
Jawab        :

Jadi, kemolalan glukosa tersebut adalah 0,1 molal.

Molaritas

Pada saat kamu di laboratorium kimia, pernahkah kamu menemukan tulisan yang tertera pada botol wadah larutan kimia misal 0,5 M HCl? Apakah arti 0,5 M tersebut? 0,5 M HCl berarti bahwa larutan HCl mengandung 0,5 mol HCl dalam air yang cukup untuk membuat volume total 1 liter.

Jadi molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Secara matematik dinyatakan sebagai berikut.

Keterangan:

M = molaritas
n = mol
V = volume

Contoh:
Hitunglah konsentrasi larutan yang dibuat dari 12 gram kristal MgSO4 yang dilarutkan dalam 250 mL air (Mr MgSO4 = 120)!

Penyelesaian:
Diketahui : Massa MgSO4 = 12 gram
                   Mr MgSO4 = 120
                   Volume air = 250 mL = 0,25 L
Ditanya    : Molaritas (M)...?

Jawab :

Jadi, konsentrasi larutan MgSO4 adalah 0,4 M.

Fraksi Mol

Fraksi mol (x) menyatakan perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen-komponen.

Gambar 1.:
Larutan garam
dengan fraksi mol 0,2.

Perhatikan contoh berikut. Misalkan 2 mol garam (NaCl) yang dinotasikan dengan A dilarutkan dalam 8 mol air yang dinotasikan dengan B, maka fraksi mol garam (xa) = 0,2 dan fraksi mol air (xb) = 0,8.

Perhatikan gambar di samping!

Jadi, fraksi mol masing-masing komponen dalam suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut.